□高 昊
　　溶液分为饱和溶液与不饱和溶液，这是初中化学对溶液的分类，饱和与不饱和是溶液的两种状态，所以这种分类的标准是溶液状态。“饱和溶液”与“不饱和溶液”这两个叫法，学生读起来不是那么顺口，至于对概念的理解及应用就更为不易。
　　关键在于理解“饱”与“不饱”
　　饱和溶液的理解关键在“饱”字上，饱和溶液就是溶剂将溶质“吃饱”了，即溶剂溶解了最多溶质的溶液；不饱和溶液的理解关键在“不饱”这两个字上，不饱和溶液就是“没吃饱”的溶液，说明溶剂相对多余，能继续“吃”溶质，所以不饱和溶液即溶剂还能溶解溶质的溶液。
　　综上，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，就落实在“吃饱”与“没吃饱”之间。不饱和溶液的溶剂还能继续“吃”溶质，要将其转化为饱和溶液，可让溶剂将溶质“吃饱”，直到无法再“吃”一点儿溶质，显而易见，增加溶质就可以，直至增加到溶质无法溶解；也可以从溶剂方面着手，用蒸发的方法减少相对多余的溶剂；还可以从温度方面考虑，温度对溶剂的溶解能力有影响，一般温度越高，溶剂的溶解能力越大，温度越低，溶剂的溶解能力越小，不饱和溶液就是溶剂还有继续溶解溶质的能力，降低温度，让溶剂失去继续溶解溶质的能力，可以转化成为饱和溶液。饱和溶液的溶剂“吃饱”了溶质，要将其转化为溶剂还能继续“吃”溶质的不饱和溶液，若要采取减少溶质的方法，明显是行不通的，因为溶液中的溶质都是以微观粒子的形式分散在溶剂中，无法取出。可以从溶剂方面考虑，一是增加溶剂的量，加入的溶剂可以继续溶解溶质；二是通过升高温度，增大现有溶剂的溶解能力，使溶剂能继续溶解溶质。
　　由此可见，溶液状态的饱和与不饱和，与温度和溶剂的量有关，抛开温度和溶剂的量，研究溶液的状态是无意义的。因此，在定义溶液的状态时，前提一定要强调温度一定，溶剂的量一定，向溶液中加入某物质，如果不能继续溶解，说明该溶液原本就是该物质的饱和溶液；如果还能继续溶解，说明该溶液原本就是该物质的不饱和溶液。
　　用溶剂“抛弃”溶质来理解结晶
　　结晶过程是在饱和溶液中发生的，饱和溶液中的溶剂“吃饱”了溶质，结晶就是让溶剂溶解的溶质与溶剂分离，这个过程可以理解为饱和溶液的溶剂溶解能力减小，原来溶解的溶质无法继续“待”在溶剂中，只能从溶剂中出来结为晶体，好比溶剂“抛弃”了溶质，而要让溶剂溶解能力减小，一般是降低温度。也可以理解为，饱和溶液的溶剂离开，离开的这部分溶剂原来也溶解有溶质，这部分溶剂离开后，溶解的溶质无处可去，只能以晶体的形式存在，而要让溶液中的溶剂离开，可采用蒸发的方法。所以从饱和溶液中析出晶体的方法一般就是降低温度和蒸发溶剂。生活中蜂蜜出现结晶现象，就是降低温度导致的，一旦温度降低之后，蜂蜜中的溶剂溶解能力降低，溶质结为晶体。此外，生活中海水晒盐的原理就是蒸发溶剂，海风吹、太阳晒使得溶剂离开之后，溶质氯化钠无处可去，就会以晶体的形式存在。
　　关于饱和溶液和不饱和溶液的理解，不必拘泥于课本中的实验，课本是用氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水来演示的，两个实验均有三个以上的操作过程，且每个操作之间都有密切联系。能力相对较弱的学生，在操作中容易顾此失彼，较难理解固体溶解与不溶解的原因。另外，课本文字着重强调饱和溶液转化为不饱和溶液的原因，关于不饱和溶液转化为饱和溶液的叙述相对很少，只是在硝酸钾溶液结晶的解释中一笔带过。如果在通过课本氯化钠和硝酸钾溶于水的两个实验演示基础上，能用溶剂“吃饱”和“没吃饱”溶质、溶剂“抛弃”溶质来解释，用海水晒盐和蜂蜜结晶现象解说，学生领悟起来会相对容易。因此在教学活动中，教师应紧扣概念的字面意思合理剖析，充分挖掘概念的内涵，努力用通俗易懂的语言来消化晦涩的专业术语，不仅有利于辅助教学，而且能让学生重新认识化学，主动增强化学与生活的联系。
　　（作者单位：陕西省大荔县官池镇初级中学）